こんにちは＜Frank＞です。

今回の＜熱化学方程式＞ではモルや式量、ジュールを活用しての計算
が楽しかったです。塩素（Cl）の同位体の復習にもなりました。

１．反応熱
反応熱は、化学反応が起こるときに放出または吸収される熱エネルギ
ーのことを指します。反応が進む過程でエネルギーの変化が伴うため、
反応熱はその変化の量を示します。反応熱はエネルギーの保存則に基
づいて計算され、次のように分類されます。

１）発熱反応 (Exothermic Reaction)
　　反応が進むと熱が放出される反応。例えば、燃焼反応がこれに該
　　当します。
２）吸熱反応 (Endothermic Reaction)
　　反応が進むと熱が吸収される反応。例えば、氷が溶ける過程がこ
　　れに該当します。

反応熱は通常、kJ（キロジュール）単位で表されます。

２．熱化学方程式
熱化学方程式は、化学反応の化学方程式に反応熱の情報を付加したも
のです。具体的には、反応式の後に反応熱を付記することで、反応に
伴う熱の変化を明示します。

（例）
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)Δ𝐻 = −393.5 kJ

ここで Δ𝐻 は反応熱を示しており、この例では燃焼反応が進むと393.5 kJ
の熱が放出されることを意味します（負の符号は発熱反応を示します）。

【注】化学式で物質の状態を示す場合、以下のような記号を使います。

(s) : 固体 (solid)
(l) : 液体 (liquid)
(g) : 気体 (gas)
(aq) : 水溶液 (aqueous solution)／aqueous [éikwiəs; ǽkwiəs]。

３．色々な反応熱
化学反応には様々なタイプがあり、それぞれに対応する反応熱があり
ます。いくつかの主要な例を以下に示します。

１）生成熱 (Heat of Formation)
　　化合物がその成分元素から生成されるときの反応熱。標準生成熱
　　は、標準状態（通常は25℃、１気圧）での生成熱を指します。

　　H₂(g) + (1/2)・O₂(g) → H₂O(l)Δ𝐻_𝑓 = −285.8 kJ/mol

２）燃焼熱 (Heat of Combustion)
　　物質が酸素と反応して完全燃焼する際の反応熱。燃焼熱も通常標
　　準状態で測定されます。

　　CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)Δ𝐻_𝑐 = −890.3 kJ/mol

３）中和熱 (Heat of Neutralization)
　　酸と塩基が中和反応を起こして水と塩を生成する際の反応熱。強
　　酸と強塩基の中和反応では、ほぼ一定の値を示します。

　　HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)Δ𝐻_{𝑛𝑒𝑢𝑡} ≈ −57.3 kJ/mol

４）溶解熱 (Heat of Solution)
　　物質が溶媒に溶ける際の反応熱。物質の種類と溶媒の種類によっ
　　て溶解熱の値は異なります。

これらの反応熱の知識を基に、様々な化学反応のエネルギー変化を定
量的に理解することができます。

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