こんにちは＜Frank＞です。

この単元も無機質的で「？」だから何なの？って感じでした。無機
物質の製法より人間関係の相性（chemistry）を観察しているが面白
そうですよね。

１．アンモニアの実験室での製法
アンモニア（NH₃）は、実験室では塩化アンモニウム（NH₄Cl）と
水酸化カルシウム（Ca(OH)₂）を反応させて生成します。

（反応式）
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O

この反応は、アンモニウム塩と強塩基である水酸化カルシウムが反
応し、アンモニアガスが発生するものです。アンモニアは水によく
溶け、強い塩基性を示します。また、特徴的な刺激臭を持ちます。

２．NOとNO₂の製法
一酸化窒素（NO）は、銅（Cu）と希硝酸（HNO₃）の反応により生
成されます。

（反応式）
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

発生したNOは無色の気体ですが、空気中の酸素とすぐに反応して二
酸化窒素（NO₂）に変わります。

二酸化窒素（NO₂）は、一酸化窒素（NO）が酸素と反応することで
生成されます。

（反応式）
2NO + O₂ → 2NO₂

NO₂は赤褐色の気体で、有毒な酸性の性質を持っています。

３．硝酸（HNO₃）の性質と製法
１）性質
　　硝酸は強酸であり、強い酸化作用を持っています。濃硝酸は金
　　属を酸化して溶解させますが、不動態を形成するアルミニウム
　　や鉄などの金属とは反応しにくいです。また、光や熱により分
　　解しやすく、冷暗所に保存されることが多いです。

　　※脚注※
　　「不動態」とは、金属の表面に酸化被膜でき反応しなくなる状
　　態のことです。

２）製法
　　工業的にはオストワルト法で製造されます。この方法では、ア
　　ンモニアを酸化してNOを得た後、それを酸化してNO₂にし、最
　　終的にNO₂を水に溶かして硝酸を得ます。

３）反応式
　　・アンモニアの酸化
　　　4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
　　・一酸化窒素の酸化
　　　2NO + O₂ → 2NO₂
　　・二酸化窒素の水への吸収
　　　3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

４．りん（P）の性質と化合物
１）性質
　　リンにはいくつかの同素体がありますが、代表的なものは白リ
　　ンと赤リンです。白リンは非常に反応性が高く、空気中で発火
　　するため、水中で保存します。一方、赤リンは安定で、マッチ
　　の摩擦面に使用されます。

２）リンの化合物
　　代表的な化合物として、リン酸（H₃PO₄）やリン酸塩がありま
　　す。リン酸は中程度の酸であり、肥料や食品添加物として利用
　　されます。また、五酸化二リン（P₂O₅）は吸湿性が高く、乾燥
　　剤として使用されることがあります。

５．まとめ
１）アンモニアは塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの反応で生
　　成される。
２）NOは銅と希硝酸の反応で、NO₂はNOの酸化によって生成される。
３）硝酸はオストワルト法で生成され、強酸性かつ酸化作用を持つ。
４）リンは白リンと赤リンがあり、リン酸などの化合物は広く利用
　　されている。

【Remarks】
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