こんにちは＜Frank＞です。

今回学習した気体の溶解度は分かりやすかったです。以下、例題と併
せて説明してみましょう。溶質、溶媒、溶液など、化学用語に少しず
つ慣れてきました。

１．気体の溶解度について
気体の溶解度は、一定温度で一定量の溶媒（水など）に溶ける気体の
量を指します。気体の溶解度は、温度や圧力に大きく依存します。特
に、温度が低いほど、また圧力が高いほど、気体の溶解度は一般的に
高くなります。

ヘンリーの法則は、気体の溶解度と圧力の関係を示しています。

■ ヘンリーの法則
ヘンリーの法則は、気体の溶解度がその気体の圧力に比例することを
示しています。数式で表すと次のようになります。

𝐶 = 𝑘_𝐻 × 𝑃

・𝐶: 溶解度（一定温度における単位体積の溶媒に溶ける気体のモル数）
・𝑘_𝐻 : ヘンリー定数（その気体に固有の値）
・𝑃: 気体の圧力

２．例題
　　水に溶けている酸素の質量と体積の求め方。

【問題】
ある気体の溶解度が水において0.031 g/Lである。この水100 mLに溶
けているこの気体の質量と、標準状態（0°C, 1 atm）でのその気体の
体積を求めなさい。

【解答】
１）溶けている気体の質量の計算
水100 mLに溶けている気体の質量を求めるには、溶解度を用います。

溶けている気体の質量 = 0.031 g/L × 0.1 L = 0.0031 g

２）気体のモル数の計算
次に、この気体のモル数を求めます。気体のモル質量が 32 g/molで
あると仮定します。

気体のモル数 = (0.0031 g／32  g/molk) = 9.69 × 10⁻⁵ mol

３）標準状態での気体の体積の計算
標準状態では 1 molの気体が22.4 Lを占めるため、標準状態での体
積を次のように計算します。

標準状態での気体の体積 = 9.69 × 10⁻⁵ mol × 22.4  L/mol = 2.17 × 10⁻³ L = 2.17 mL

【答え】
この水 100 mL に溶けている気体の質量は 0.0031 g、
標準状態でのその気体の体積は約2.17 mLです。

最後にヘンリーの法則についてシンプルに述べている英語の説明を見
ておきましょう。単純明快ですね。

Henry’s Law states that the solubility of a gas in a liquid is directly
proportional to the partial pressure of the gas above the liquid at
constant temperature.

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今日もご一読いただき、ありがとうございました。

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