こんにちは＜Frank＞です。

今回の学習で、純粋は０℃で凝固するが、海水はー1.8℃で凝固し始
めることを知っただけでも、勉強のしがいがありました。

さて今回のテーマ「凝固点降下」は溶液の性質の一つで、溶媒に溶質
を溶かすことで溶媒の凝固点が低下する現象を指します。この現象は、
高校化学でコラグラティブ性質（凝固点降下、沸点上昇、浸透圧、蒸
気圧降下）として学ぶことが多いです。

１．原理

凝固点降下の原理は、溶液中で溶質が溶媒分子の自由度を妨げるため、
溶媒が凝固（液体から固体へと変化すること）するために必要なエネ
ルギーが増加し、結果的に凝固点が低下するというものです。

純粋な溶媒では、一定の温度で液体が固体になるが、溶質が溶けてい
ると、溶媒の分子間に溶質が介入し、固体状態への移行が難しくなる
ため、凝固点が下がります。

２．数式

凝固点降下の大きさは、溶質のモル濃度（モル濃度が高いほど凝固点
降下が大きい）に比例し、次の式で表されます：

Δ𝑇_𝑓 = 𝐾_𝑓 × 𝑚

１）Δ𝑇_𝑓 は凝固点降下の温度（純溶媒の凝固点と溶液の凝固点の差）。
２）𝐾_𝑓 は溶媒に固有の凝固点降下定数。
３）𝑚 は溶質のモル濃度（質量モル濃度）。

この関係式は、溶質が電解質でない（つまり、溶液中で電離しない）
場合に適用されます。電解質が溶質の場合は、電離度も考慮する必要
があります。

３．実例
例えば、水（溶媒）に塩（NaCl）を溶かすと、水の凝固点が0℃より
低くなります。この現象は、冬に道路に塩をまくことで、凍結を防ぐ
ために利用されることがあります。

４．重要性
凝固点降下の概念は、日常生活でも見られる現象や化学実験で重要な
役割を果たしており、溶液の性質やその応用に関する理解を深めるた
めの基礎知識として重要です。

参考図書の例題では、非電解質Ｘの分子量を整数値で求めました。
⊿t = K_bm を使って、分子量 M を導き出しました。

この辺りはまだ何とかついていっています (＾＾)>

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