こんにちは＜Frank＞です。

リトマス紙や緑色のＢＴＢ溶液の色を変える酸や塩基について学習
します。ＢＴＢ（ブロモチモールブルー［ブロムチモールブルー；
ブロモチモールスルホンフタレイン（bromothymol blue, BTB）］）
は、分析化学でよく用いられる酸塩基指示薬（pH指示薬）のひとつ
で、分子式 C27H28Br2O5S で表される、淡黄色または淡紅色の粉末
です（【出典】weblio辞書）。

高校時代学習した記憶がないので、これは「ヤバい！」。

１．酸と塩基の性質
酸と塩基は、水溶液中で特定の化学的性質を示します。酸は水に溶
けると水素イオン（H⁺）を放出し、塩基は水酸化物イオン（OH⁻）
を放出する性質があります。

１）酸の性質
　　酸は酸っぱい味があり、青色リトマス試験紙を赤色に変える性
　　質を持っています。金属と反応して水素ガスを発生させること
　　もあります。

２）塩基の性質
　　塩基は苦い味があり、ぬるぬるした感触があります。赤色リト
　　マス試験紙を青色に変える性質があり、酸と反応して塩と水を
　　生成します（中和反応）。

２．ブレンステッド・ローリーの定義
ブレンステッド・ローリーの定義は、酸と塩基を以下のように定義
します。

１）酸
　　プロトン（H⁺）を供与する物質。

２）塩基
　　プロトン（H⁺）を受容する物質。

この定義は、従来のアレーニウスの定義よりも広範囲をカバーして
おり、水溶液だけでなく、非水溶媒や気相における酸塩基反応も説
明できます。

３．酸と塩基の価数
酸と塩基の価数は、酸が放出できる水素イオンの数、または塩基が
受容できる水素イオンの数を指します。

１）一価の酸/塩基
　　一つのH⁺を放出または受容する（例: HCl, NaOH）。

２）二価の酸/塩基
　　二つのH⁺を放出または受容する（例: H₂SO₄, Ca(OH)₂）。

３）三価の酸/塩基
　　三つのH⁺を放出または受容する（例: H₃PO₄）。

４．酸と塩基の強さ
酸や塩基の強さは、水中での解離度によって決まります。強酸や強
塩基はほぼ完全に解離し、弱酸や弱塩基は部分的にしか解離しませ
ん。

１）強酸
　　HCl, H₂SO₄, HNO₃など

２）弱酸
　　酢酸 (CH₃COOH), フェノール (C₆H₅OH) など

３）強塩基
　　NaOH, KOH など

４）弱塩基
　　アンモニア (NH₃), メチルアミン (CH₃NH₂) など

５．主な酸と塩基
高校化学で学習する主要な酸と塩基には以下のものがあります。

１）酸
　　塩酸 (HCl), 硫酸 (H₂SO₄), 硝酸 (HNO₃), 酢酸 (CH₃COOH)

２）塩基
　　水酸化ナトリウム (NaOH), 水酸化カルシウム (Ca(OH)₂), アンモニア (NH₃)

参考図書には、「入試では強酸を３つ、強塩基を４つ覚えておこう！」
とあります。テキストの122ページを参照してください。

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