こんにちは＜Frank＞です。

今回は凝析に特化して話を進めます。

AlCl₃（塩化アルミニウム）が最も少量で凝析を引き起こす理由です
が、シュルツ・ハーディの法則（Schulze-Hardy Rule）で説明できま
す。

この法則によると、コロイド溶液中の凝析（凝集）には、反対符号
の電荷を持つイオンの価数が大きく影響します。具体的には、コロ
イド粒子に対して反対符号のイオンの価数が大きいほど、凝析を引
き起こすのに必要なイオンの量が少なくなります。

以下がその理由です。

１．コロイド粒子とイオンの相互作用
コロイド粒子は一般的に帯電しており、水中で安定に分散していま
す。この電荷に対して、反対符号の電荷を持つイオンが近づくと、
コロイド粒子の表面電荷を中和します。この中和が進むと、コロイ
ド粒子同士の反発力が弱まり、粒子同士が接近して凝集しやすくな
ります。

２．アルミニウムイオン (Al³⁺) の価数
AlCl₃が溶解すると、Al³⁺（アルミニウムイオン）とCl⁻（塩化物
イオン）に解離します。このうち、Al³⁺は３価の陽イオンで、１価
や２価のイオンよりも強力にコロイド粒子の表面電荷を中和するこ
とができます。そのため、少量のAl³⁺であっても、コロイド粒子間
の反発力を大幅に減少させることができ、凝析が容易に起こります。

３．シュルツ・ハーディの法則の適用
シュルツ・ハーディの法則によると、凝析に必要なイオンの量は、
そのイオンの価数の６乗に反比例します。つまり、価数が高いイオ
ンほど、少ない量で凝析を引き起こすことができるのです。Al³⁺は
３価のイオンであり、１価のイオン（Na⁺など）や２価のイオン（Ca²⁺
など）に比べて、はるかに少量で同じ効果を発揮します。

このように、AlCl₃が最も少量で凝析させられるのは、Al³⁺が強力
な3価のイオンであるためです。

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