こんにちは＜Frank＞です。

今回から＜無機物質＞の章に入ります。第１回目は周期表について
です。懐かしくて懐かしくて、涙が出てきそうです。

＜周期表＞は、化学元素を体系的に整理した表ですよね。1869年に
ロシアの化学者ドミトリ・メンデレーエフが提唱したもので、元素
の性質が一定の周期性をもって変化することを示しています。

周期表は、元素を原子番号の順に並べることで、化学的性質の似た
元素が縦の列（族）に並び、横の行（周期）では電子配置や性質の
変化が見られます。

１．縦の列（族）
同じ族の元素は、最外殻電子の数が同じであるため、化学的性質が
似ています。たとえば、アルカリ金属（１族）やハロゲン（17族）
は、それぞれ共通の特徴的な化学的性質を持っています。

１）１族
　　アルカリ金属（水素を除く）で、非常に反応性が高く、１価の
　　陽イオンを作ります。
２）２族
　　アルカリ土類金属で、比較的反応性があり、２価の陽イオンを
　　形成します。
３）17族
　　ハロゲンで、反応性が高く、１価の陰イオンを作ります。
４）18族
　　希ガスで、非常に安定した性質を持ち、反応性がほとんどあり
　　ません。

２．横の行（周期）
各周期の元素は、左から右へ進むにつれて、最外殻の電子が１つず
つ増えていき、原子半径が縮小し、電気陰性度が増加します。

３．金属と非金属
周期表の左側には金属元素が多く、右側には非金属元素が多く配置
されています。金属元素は一般的に電気や熱をよく伝え、光沢があ
り、展性や延性に優れています。一方、非金属元素は電気を通しに
くく、金属とは異なる性質を持ちます。

４．遷移元素
周期表の中央部分には、遷移元素と呼ばれる金属元素が位置してい
ます。これらの元素は、複数の酸化状態をとりやすく、多くの化合
物を形成します。

５．周期表の応用
周期表は、化学反応の予測や元素の性質を理解するために重要です。
たとえば、周期表を見れば、元素のイオン化エネルギーや電気陰性
度、結合傾向などを推測することができます。

最後に周期表の覚え方はこちら。定番になってますね。

水兵リーベ僕の船、七曲がりシップス、クラークか（H, He, Li, Be, B,
C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca）

【Remarks】
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