Frank
こんにちは＜Frank＞です。
参考図書を読み進めていますが、可視化できないので上っ面だけを
舐めている感じです。９ページ分読みましたが、無機質な感じで、
小説のセリフ一行読んだ方が、有機的で味わいがあると感じるのは
私だけでしょうか。
まあ、取り敢えず最後のページまで頑張って読むことにします。
１．電離平衡
電解質が水などの溶媒中で部分的に電離し、その電離したイオンと
未電離分子の間で平衡が成立することを電離平衡といいます。弱酸
や弱塩基が典型的な例で、これらは完全には電離せず、一部の分子
だけがイオンになります。この平衡状態では、電離の進行度は電離
定数（KaまたはKb）で表されます。
２．水の電離
水は非常にわずかに自己電離し、少量の水素イオン（H⁺）と水酸化
物イオン（OH⁻）を生じます。この反応を表す平衡定数は、水のイ
オン積（Kw）として知られ、25°Cで 1.0 × 10−14 です。水の電離は
酸塩基反応において重要な役割を果たします。
３．多価の酸・塩基の電離
多価の酸や塩基（例えば、硫酸やリン酸など）は、段階的に電離し
ます。それぞれの電離段階には異なる電離定数があり、最初のプロ
トンが放出される場合の電離定数は他の段階よりも大きくなります。
この段階的な電離は、pHの調整や滴定において重要です。
４．塩の加水分解
塩が水中で電離すると、塩の成分に応じて加水分解が起こり、酸性
または塩基性の溶液を形成します。例えば、強酸と弱塩基からなる
塩（例：塩化アンモニウム）は加水分解して酸性溶液を生成し、逆
に強塩基と弱酸からなる塩（例：酢酸ナトリウム）は塩基性溶液を
生成します。
５．水に溶けにくい塩の溶解平衡
水に溶けにくい塩（例：塩化銀など）は、その溶解度に制限があり、
飽和溶液中で固体の塩と溶液中のイオンの間で平衡が成立します。
この平衡は溶解度積（Ksp）で表され、これを用いて溶解度や沈殿
の生成条件を計算できます。
６．緩衝液とpH
緩衝液は、弱酸とその共役塩基、または弱塩基とその共役酸から成
り、pHの変動を抑える働きをします。例えば、酢酸と酢酸ナトリウ
ムの混合溶液は酸性の緩衝液です。緩衝液のpHは、ヘンダーソン＝
ハッセルバルヒの式を用いて計算され、弱酸または弱塩基の濃度と
電離定数から求められます。
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