第２章：粒子（１）原子

こんにちは＜Frank＞です。

先ずは参考図書を一通り読むことを目標に、ここでは基礎的事項のみ
をまとめておきます。後ほど深い学びがあった時に補足説明します。

１．元素と原子の違い
１）元素
　　元素は同じ種類の原子が集まったもので、化学的に区別される基
　　本的な物質の種類です。各元素は特定の原子番号（プロトン［陽
　　子］の数）を持ちます。
２）原子
　　原子は物質の最小単位で、プロトン（陽子）、ニュートロン（中
　　性子）、および電子から構成されます。原子の種類（元素）はそ
　　の中のプロトン（陽子）の数によって決まります。

２．原子の構造
１）原子核
　　原子の中心には原子核があり、ここには正の電荷を持つプロトン
　　（陽子）と中性のニュートロン（中性子）が含まれます。
２）電子
　　原子核の周りには負の電荷を持つ電子が存在し、電子は電子殻と
　　呼ばれる領域に分布します。

３．原子番号と質量数
１）原子番号 (Z)
　　原子番号は原子核内のプロトン（陽子）の数を示し、元素を特定
　　するための重要な数値です。例えば、水素の原子番号は１です。
２）質量数 (A)
　　質量数は原子核内のプロトン（陽子）とニュートロン（中性子）
　　の合計数を示します。例えば、炭素の一般的な同位体では原子番
　　号は６、質量数は12です。

４．原子の電子配置
１）電子殻
　　電子はエネルギー準位に基づいて電子殻に配置されます。電子殻
　　はＫ殻、Ｌ殻、Ｍ殻などのように内側から順に名前が付けられま
　　す。
２）オクテット則
　　安定した電子配置を持つために、原子は外側の電子殻に８個の電
　　子を配置する傾向があります。この現象はオクテット則と呼ばれ
　　ます。

５．元素の周期表
１）周期表
　　元素の周期表は元素を原子番号の順に並べた表で、同じ族の元素
　　は似た化学的性質を持ちます。
２）周期と族
　　水平方向の行を「周期」、垂直方向の列を「族」と呼びます。例
　　えば、第１周期には水素とヘリウムが含まれ、第18族には希ガス
　　が含まれます。

上記の基本概念を理解した上で、参考図書を読み進めます。

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